初中化学实验——二氧化碳的制取、收集与检验!
初中化学实验——二氧化碳实验
——制取、收集与检验
实验药品与器材
化学石灰石（或大理石，广口瓶）。
稀盐酸（1∶3，细口瓶）、烧杯（盛水）。
饱和石灰水（细口瓶，橡胶塞）。
集气瓶（125 mL、配毛玻璃片）。
试管（20 mm×200 mm）、试管架。
带导管的单孔橡胶塞。
铁架台（带铁夹）、酒精灯、镊子、药匙。
火柴、细木条、试管刷、纸片。
废液缸（带过滤网）、污物杯、抹布。
实验步骤
(1）连接装置，检查装置的气密性。
(2）取几小块石灰石（或大理石，约5-7g)于试管中，再倒入稀盐酸8-10 mL，用带导管的单孔橡胶塞塞紧，把试管固定在铁架台上。
(3）收集一瓶二氧化碳气体并验满。
(4）检验二氧化碳气体。
(5）清洗仪器，整理实验台。
二氧化碳的收集
向上排空气法
用向上排的空气法。因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水。不能用排水法收集。
又因为它的密度比空气大，实验室制取选用向上排空气法收集。
二氧化碳的检验
1.将燃着的木条伸入集气瓶（不能伸入瓶内）中，木条火焰熄灭，该气体为二氧化碳。
2.将气体通入紫色石蕊试液中，试液变红，该气体为二氧化碳。
3.将生成的气体通入澄清的石灰水。石灰水变浑浊，生成沉淀，则证明该气体为二氧化碳。
检验二氧化碳反应的化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。
注意事项
酸的要求
制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸。
因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳混有氯化氢而不纯。
制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成稀硫酸。
因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO?) 微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止稀硫酸与其反应。
漏斗位置
颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出。酸钙继续接触，使反应停止。
药品要求
不能用碳酸钠（或大理石粉末）代替碳酸钙（大理石），因为反应速率太快，不易控制。
